化学分析工试题列表
- 极性化合物易溶于极性的溶剂中 , 而非极性化合物易溶于非极性溶剂中
- 影响沉淀溶解度的主要因素有:同离子效应,盐效应,酸效应,络合效应
- 对于络合滴定的每一个具体过程,必须控制在一定的PH值下进行,因此,不但要在开始时调节溶液酸度,还必须在滴定过程中保持酸度恒定,所以要使用缓冲溶液.
- 在溶剂分子之间的质子传递作用,称为溶剂的质子自递反应
- 碘法是利用碘的氧化性和碘离子的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法
- 沉淀的溶解度是在一定温度下,一定量溶剂中能够溶解的沉淀物质的最高量
- 反应速度较慢的反应,不能用直接法准确地滴到终点,得不到准确结果。
- 酸碱反应实质上是酸与碱之间的质子转移作用,是两个共轭酸碱对共同作用的结果
- 让各种波长的单色光依次通过一定浓度的某一溶液,测量该溶液对各种单色光的吸收强度,以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,得到一条曲线,称为吸收光谱曲线。
- 当一束单色光通过含有吸光物质的溶液后,溶液对光的吸收程度与吸收层厚度及吸光物质浓度成正比,这就是光的吸收定律。
- 分光光度法定量基础是朗伯-比尔定律,其数学表达式为:A=abc
- 利用氟化铵的稳定性,破坏显色剂与AL的络合物。氟化铵先将AL络合掉,使之不与显色剂作用。
- 如果试样中含钒,在滴定铬时,钒也将定量参加反应,所以所测得的结果将是铬、钒总量。这样就会导致结果偏高,这时试样中的钒必须用校正值扣除。
- 硅是钢的有效脱氧剂,它进入铁素体起固溶强化作用,硅能较显著地提高钢材的稳定性和耐热性,能增加钢材的抗张力,弹性及电阻系数。
- 锰和硫作用可防止热脆,提高了钢的可锻性。
- 锰是钢中基本元素之一,在冶炼中它作为脱氧脱硫剂而特意加入,锰可以形成碳化物,但大部分锰进入铁素体中,使铁素体强化,提高钢铁的屈服点和抗拉强度。
- 是选择适当的坐标纸,以吸光度为纵坐标,浓度(或量)为横坐标,将测量的数据标在坐标纸上,然后将各点连接为一条适当的直线,这样就绘制出检量线。
- 玻璃的主要成份是SiO2,它是酸性氧化物,会与NaOH发生反应,使瓶塞口发生粘接。
- 试样置于高温炉中通氧燃烧,使硫氧化成二氧化硫,燃烧后的混合气体经除尘管除去各类粉尘后,用含有淀粉的水溶液吸收,生成亚硫酸,用碘或碘化钾标液滴定。过量的碘被淀粉吸咐生成兰色的吸附络合物,即为终点。
- KMnO4标准溶液应保存在棕色玻璃瓶中,以防见光分解,且不能装于碱式滴定管,以防其强氧化性腐蚀滴定管。
- 初次使用时应在纯水中浸泡24小时,每次用毕应浸泡在水中或0.1N盐酸中。
- 酸度计的主要部件是一台精密电位计。酸度计表盘上一般有两种示值,上弧指示的是PH值,下弧指示的是毫伏值。
- 保存时间一般不超过二个月,当出现混浊、沉淀或颜色变化时应重新配制。
- 取水样约5mL于试管中,加数滴稀硝酸及数滴AgNO3,摇匀,静置5min,若溶液中出现白色混浊,说明水中有Cl-,若溶液无色透明,说明水中无Cl-。
- 大部分碘被还原溶液呈浅黄色时才能加入淀粉指示剂,以防止淀粉吸附较多的碘而使终点的蓝色退区缓慢,使滴定结果产生误差。
- 可选用合适的指示剂(或合适的方法)确定终点。[br]
- 反应要按一定的化学反应式定量进行
- 反应生成沉淀的速度要快
- 反应生成的沉淀溶解度要小
- 开启易挥发液体试剂瓶盖之前,应先将试剂瓶放在流水中冷却几分钟,开启瓶盖时不要将瓶口正对自己或别人,最好在通风橱内进行
- BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀。
- 缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小。
- 在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚。
- 氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH.
- EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂。
- 有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53。
- 以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。
- 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。
- 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。
- PH值=1的溶液呈强酸性,其溶液中无OH-存在。